PDF del vídeo: http://www.mediafire.com/view/tyvtwni...
Según la teoría de enlaces de valencia (o de orbitales atómicos), podemos predecir la geometría espacial que van a presentar las moléculas al estudiar entre qué orbitales ocurre el enlace en los diferentes átomos que conforman la molécula.
Por supuesto, dicha geometría puede averiguarse y comprobarse gracias al estudio empírico de la geometría molecular (difracción de rayos X y estudio de los momentos dipolares, principalmente).
La geometría puede ser variada: lineal, angular, piramidal, tetraédrica, trigonal plana, etc.

También trataremos el tema de la polaridad en las moléculas covalentes. El enlace covalente tiene, en realidad, carácter polar en muchas de sus moléculas, debido principalmente a la diferencia de electronegatividad entre los átomos que están compartiendo electrones, resultando átomos con carga parcial negativa (mayor electronegatividad) o positiva (menor electronegatividad).

Sin embargo, hay casos en los que, a pesar de que el enlace covalente tiene carácter polar, la molécula en su conjunto es apolar. Esto ocurre cuando la molécula presenta una geometría simétrica que supone una anulación de los momentos dipolares de cada enlace individual.

Podéis encontrar más vídeos en el canal de Eficiencia:    / eficienciared  
También podéis seguirnos en nuestro portal de Facebook:   / eficiencia.red  

Espero que te ayuden a encontrar la ciencia más interesante y sobretodo... ¡más fácil!
¡¡Si tenéis cualquier duda no dudéis en comentar!!