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Las fuerzas intermoleculares son las que mantienen unidas a las moléculas covalentes permitiendo que se produzcan los cambios de estado a medida que se enfría la sustancia desde gas a sólido.
Todas ellas son de naturaleza electrostática, en las que se produce una atracción entre cargas parciales negativas y positivas existentes en dipolos moleculares. Se conocen de modo genérico como fuerzas de Van Der Waals.

Pueden distinguirse varios subtipos dependiendo de sus particulares características. Nosotros vamos a estudiar el enlace por puente de hidrógeno y las fuerzas de London como casos particulares de fuerzas de Van der Waals que ocurren entre dipolos permanentes o dipolos instantáneos (e inducidos) respectivamente.

Las fuerzas intermoleculares son de máxima importancia para los seres vivos, ya que determinan las características del agua (molécula fundamental para la vida) y estabilizan multitud de moléculas de capital importancia, como pueden ser enzimas y ácidos nucleicos.

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