En la presente lección, se resuelve un segundo ejemplo sobre el cálculo del aumento en el punto de ebullición (aumento ebulloscópico) de una solución con respecto al solvente puro. En el presente caso, se disuelve una cantidad dada en moles de un soluto (desconocido) no-volátil y no-disociable, en una cantidad dada en gramos de solvente (agua). Se hace la lectura en tablas de valores de la constante ebulloscópica molal y de la temperatura de ebullición normal del solvente puro. Se determina el aumento del punto de ebullición y el punto de ebullición de la solución.

El aumento en el punto de ebullición, es una de las cuatro propiedades coligativas de las soluciones químicas.

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